ANALISA KUALITATIF

PENDAHULUAN

Kimia Analitik adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari cara-cara untuk mengetahui dan menentukan komponen-komponen dari suatu zat

a. Metoda Konvensional

Dengan metoda konvensional, kimia analisis dilakukan secara kualitatif dan secara kuantitatif.

Secara kualitatif, analisis dimaksudkan untuk mengidentifikasi komponen -komponen baik unsur-unsur maupun gugus yang terkandung dalam suatu zat yang dapat dilakukan dengan analisis secara basah dan secara kering . Secara kuantitatif, analisis dimaksudkan untuk menghitung dan / menentukan jumlah/berat komponen yeng terkandung dalam suatu zat yang dapat dilakukan dengan metoda volumetri dan gravimetri.

b. Metoda Instrumental

Dengan metoda instrumental, kimia analisis dilakukan secara kualitatif dan kuantitatif dengan menggunakan instrumen-instrumen (alat-alat ) tertentu, seperti spektrofotometer UV-Vis, SSA (Spektrometer Serapan Atom), HPLC, Kromatografi Gas, Konduktometer, Elektroanaliser dll.

I. Kimia Analitik Kualitatif

Analisis secara basah yaitu suatu zat/ campuran dianalisis dalam bentuk larutan. Suatu zat dalam larutan terionisasi menjadi ion positip dan ion negatif. Penyelidikan secara kualitatif dilakukan dengan cara mengubah zat yang diselidiki dengan pereaksi (reagensia) tertentu menjadi zat/ persenyawaan baru yang bersifat Karaktersitik. Berdasarkan sifat karakteristik / spesifik ini dapat ditentukan macam/ jenis penyusun zat yang diselidiki. Perubahan ini disebut reaksi kimia. Perubahan kimia yang dapat diamati adalah sbb:

1. Terbentuknya endapan

      Cl- + AgNO3  endapan putih

2.  Terbentuknya gas

     CO3- + HCl  gas

3. Terjadinya perubahan warna dan reaksi reduksi dan oksidasi. Larutan Kalium Permanganat + larutan asam sulfat encer + laritan Natrium Nitrit  warna ungu dari Kalium Permanganat dilunturkan

Macam-macam pereaksi / reagen:

Reagen selektif

      Reagen yang memberikan positif terhadap beberapa ion

      Suatu zat + HCl  gas

      Zat tsb kemungkinan  anion karbonat, bikarbonat, nitrit, sulfit,

Reagen spesifik

      Reagen yang memberikan positif terhadap terhadap satu ion saja

      Suatu zat + reagen griess  merah muda

      Zat tsb adalah anion nitrit

Macam-macam skala dalam analisa kualitatif

Analisa makro

   - analisa dalam jumlah besar

   - zat yang diselidiki 0,5 – 1,0 g atau 20 mL

Analisa semi mikro

   - analisa dalam jumlah sedang

   - zat yang diselidiki 0,05 – 0,1 g atau 1mL

Analisa mikro

   - analisa dalam jumlah kecil

   - zat yang diselidiki < 0,01 g atau < 1mL

Keuntungan analisa semimikro :

Hemat bahan kimia (hemat biaya)

Kecepatan analisis meningkat (hemat waktu)

Ketajaman pemisahan besar

Hemat ruangan

Latihan dalam jumlah kecil, bahan-bahan dapat dijamin

Analisis kualitatif secara kering :

1. Pemanasan

Zat diletakkan dalam tabung reaksi kecil

Dipanasi dengan nyala bunsen

Hasil : sublimasi, pelelehan, penguraian disertai perubahan warna, terjadi gas

                      

2. Uji Nyala

Senyawa loganm tertentu diuapkan dalam nyala bunsentak terang dan memberikan warna yang karakteristik.

Prosedur : 

Kawat Platina panjang 5 cm, diameter 0,03 – 0,05 cm dicelupkan dalam HCl pekat kemudian dan tempelkan zat yang akan diuji agar menempel pada kawat Platina dipanaskan dalam dalam zone mengoksid bawah ( C ) dari nyala bunsen dan diamati warna nyala yang terjadi.

3. Uji Manik boraks

Prosedur :

Ujung kawat Platinum dibengkokkan menjadi lingkaran kecil dan dipanaskan di atas api bunsen sampai membara kemudian dengan cepat dibenamkan di bubuk Na2 B4O7 10 H2O dan dipanaskan pada bagian nyala yang terpanas, maka garam membengkak ketika melepas air kristalnya dan menyusut sebesar lingkaran membentuk manik mirip kaca tembus cahaya yang tidak berwarna dari natrium tetra borat dan anhidrida borat.

Uji manik boraks :

Manik dan zat (CuO) yang menempel mula-mula dipanasi dalam nyala reduksi bawah,dan warnanya diamati pada waktu panas dan dingin  Panas : tak berwarna, dingin : merah Kemudian manik dan zat (CuO) dipanasi dalam nyala oksidasi bawah, dan warnanya diamati lagi waktu panas dan dingin  Panas : hijau, dingin: biru. Logam tersebut : Cu

Sumber

HAND OUT KIMIA ANALITIK AK-201

DRA. ANA HIDAYATI M, MSi